{"id":3298,"date":"2024-03-07T09:00:55","date_gmt":"2024-03-07T02:00:55","guid":{"rendered":"https:\/\/example.com\/?p=3298"},"modified":"2024-03-12T11:59:09","modified_gmt":"2024-03-12T04:59:09","slug":"konsep-reaksi-reduksi-oksidasi-kimia-kelas-10","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/staging-blog.sirogu.com\/blog\/konsep-reaksi-reduksi-oksidasi-kimia-kelas-10","title":{"rendered":"Memahami Konsep Reaksi Redoks (Reduksi-Oksidasi) & Contohnya | Kimia Kelas 10"},"content":{"rendered":"

\"Konsep<\/em><\/p>\n

\n

Yuk, pelajari konsep dasar reaksi redoks (reduksi-oksidasi)<\/strong> berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, perpindahan (transfer) elektron, dan perubahan bilangan oksidasi (biloks), disertai masing-masing contohnya dengan membaca artikel Kimia kelas 10<\/a><\/strong> berikut!<\/em><\/p>\n

—<\/em><\/p>\n<\/blockquote>\n

 <\/p>\n

Di kehidupan sehari-hari, kita banyak menemukan fenomena-fenomena yang melibatkan reaksi kimia. Misalnya, proses fotosintesis pada tumbuhan<\/a>, pengkaratan besi, pembakaran kertas dan logam, proses respirasi yang terjadi pada tubuh kita, dan masih banyak lagi. Itu semua nggak<\/em> terlepas dari yang namanya reaksi kimia.<\/p>\n

Nah<\/em>, kali ini, kita akan membahas tentang salah satu jenis reaksi kimia, yaitu reaksi redoks (reduksi-oksidasi). Mulai dari konsep reaksi redoks berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, perpindahan (transfer) elektron, dan perubahan bilangan oksidasi (biloks).<\/p>\n

 <\/p>\n

Apa itu Reaksi Redoks?<\/span><\/h2>\n

Sesuai dengan namanya ya, reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi<\/strong>. Berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, reaksi reduksi<\/strong> adalah reaksi pelepasan oksigen, sedangkan reaksi oksidasi<\/strong> adalah reaksi pengikatan oksigen.<\/p>\n

Baca Juga: Klasifikasi Sistem Periodik Unsur Kimia & Cara Membacanya<\/a><\/strong><\/p>\n

 <\/p>\n

Konsep Reaksi Redoks yang Melibatkan Oksigen<\/span><\/h2>\n

 <\/p>\n

\"reaksi<\/p>\n

 <\/p>\n

Coba <\/span>deh<\/em> kamu perhatikan persamaan reaksi penguraian oksida raksa pada gambar di atas. Di ruas sebelah kiri reaksi, terdapat senyawa oksida raksa, yaitu HgO. Sementara itu, di ruas sebelah kanan reaksi terdapat unsur Hg dan gas oksigen (O<\/span>2<\/sub>). <\/span><\/p>\n

Itu berarti, terjadi perubahan dari HgO menjadi Hg. <\/span>Nah<\/em>, gas oksigen (O<\/span>2<\/sub>) di ruas sebelah kanan menandakan terjadinya pelepasan oksigen. Karena ada pelepasan oksigen, maka reaksi ini merupakan reaksi reduksi.<\/span><\/p>\n

Sekarang, coba perhatikan persamaan reaksi pembentukan tembaga oksida. Di ruas sebelah kiri reaksi, terdapat unsur Cu dan gas oksigen (O2<\/sub>). Sementara itu, di ruas sebelah kanan reaksi terdapat senyawa tembaga oksida (CuO).<\/p>\n

Artinya, unsur Cu akan mengikat oksigen dan berubah menjadi tembaga oksida (CuO). Nah<\/em>, karena ada pengikatan oksigen, maka reaksi ini merupakan reaksi oksidasi.<\/p>\n

Gampangnya sih<\/em>, kalau dilihat dari persamaan reaksi kimianya, pada reaksi reduksi, gas oksigen (O2<\/sub>) akan berada di ruas sebelah kanan, sebagai produk. Sedangkan, pada reaksi oksidasi, gas oksigen (O2<\/sub>) akan berada di ruas sebelah kiri, sebagai reaktan.<\/p>\n

Gimana, paham, ya? Sekarang kita lanjut ke konsep reaksi redoks berikutnya.<\/p>\n

 <\/p>\n

Konsep Reaksi Redoks berdasarkan Perpindahan Elektron<\/span><\/h2>\n

Berdasarkan perpindahan (transfer) elektron, reaksi reduksi<\/strong> adalah reaksi penangkapan elektron, sedangkan reaksi oksidasi<\/strong> adalah reaksi pelepasan elektron.<\/p>\n

\"reaksi<\/p>\n

 <\/p>\n

Bisa kamu perhatikan gambar di atas ya, pada reaksi reduksi, elektronnya berada di ruas sebelah kiri reaksi, sebagai reaktan. Sementara itu, pada reaksi oksidasi, elektronnya berada di ruas sebelah kanan reaksi, sebagai produk.<\/p>\n

Konsep reaksi redoks yang melibatkan perpindahan elektron ini hanya bisa terjadi pada senyawa ionik aja<\/em>, sedangkan senyawa kovalen tidak. Oleh karena itu, muncul konsep redoks yang ketiga, yaitu berdasarkan perubahan bilangan oksidasi (biloks).<\/p>\n

Baca Juga: Cara Mencari Bilangan Kuantum<\/a><\/strong><\/p>\n

 <\/p>\n

Konsep Reaksi Redoks berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi<\/span><\/h2>\n

Hayoo<\/em>, masih ingat nggak nih<\/em> dengan bilangan oksidasi (biloks). Bilangan oksidasi<\/strong> adalah muatan positif dan negatif pada suatu atom.<\/p>\n

Unsur yang biloksnya positif, biasanya merupakan atom-atom unsur logam, seperti Na, Fe, Mg, Ca, dan unsur logam lainnya. Sementara itu, unsur yang biloksnya negatif, biasanya atom-atom unsur nonlogam, seperti O, Cl, F, dan unsur nonlogam lainnya.<\/p>\n

Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi<\/strong> adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi<\/strong> adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.<\/p>\n

\"reaksi<\/p>\n

 <\/p>\n

Untuk menentukan reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi, kamu harus tahu terlebih dulu bagaimana cara menentukan bilangan oksidasi. Materi itu sebenarnya sudah dibahas di artikel Cara Menentukan Bilangan Oksidasi Beserta Contohnya<\/a><\/strong>, nih<\/em>. Jadi, bisa kamu baca dan pahami kembali supaya kamu jadi lebih mudah memahami konsep yang satu ini.<\/p>\n

Nah<\/em>, setelah tahu konsep biloks, coba kita tentukan apakah reaksi di bawah ini reaksi redoks atau bukan. Tapi, kita hitung biloks masing-masing unsur yang ada pada reaksinya dulu, ya!<\/p>\n

Reaksi: CuO(s) + H2<\/sub>(g) ——> Cu(s) + H2<\/sub>O(g)<\/p>\n

 <\/p>\n